电(diàn)负性(xìng)怎么计算的(de)，电负(fù)性表(biǎo)示什(shén)么是电(diàn)负性周期(qī)表(biǎo)中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈大，吸(xī)引电(diàn)子的倾向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法(fǎ)有多(duō)种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势和电子亲合能计(jì)算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在(zài)核和(hé)成(chéng)键原子的电(diàn)子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负(fù)性(xìng)值时，必(bì)须是同一套数(shù)值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和(hé)电(diàn)子亲合能(néng)，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元(yuán)素原子在分(fēn)子(zi)中对成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对(duì)电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数(shù)值越大，原子在(zài)形成化学键时(shí)对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增狼籍和狼藉哪个正确，狼籍与狼藉到底怎么区别；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下，随(suí)着(zhe)原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期(qī)表(biǎo)右上方的典型非金(jīn)属元素都(dōu)有(yǒu)较大电负性数值(zhí)，氟的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属(shǔ)元素的电负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负性小于(yú)2.0。