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电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性(xìng)周期(qī)表中各元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计(jì)算方法有(yǒu)多(duō)种，每一种方法的(de)电负性数(shù)值都不同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键(jiàn)能(néng)，指定(dìng)氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合(hé)能计算的(de)绝(jué)对(duì)电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立(lì)在(zài)核和成键(jiàn)原子的电子静电作(zuò)用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时，必(b赵丽颖一女战五男什么梗，赵丽颖叫玉镯是形容什么ì)须是同一套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电(diàn)离能和电(diàn)子亲合(hé)能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对大小表示元(yuán)素(sù)原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称电负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值越大，原子(zi)在形成(chéng)化学键时对成键(jiàn)电子的(de)吸引力越强。

　　同(tóng赵丽颖一女战五男什么梗，赵丽颖叫玉镯是形容什么)一周期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子(zi)半径的增(zēng)大，元素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性(xìng)值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的典型非金属元(yuán)素都(dōu)有较大电负性数(shù)值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电(diàn)负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属元素(sù)的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断(duàn)化合物中元素的(de)正负(fù)化合(hé)价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时(shí)，共用电子对(duì)偏移(yí)向电负性较(jiào)强赵丽颖一女战五男什么梗，赵丽颖叫玉镯是形容什么(qiáng)的原子(zi)而使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电(diàn)负性差(chà)越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学(xué)键两(liǎng)端(duān)元素(sù)的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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