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大(dà)π键电子数(shù)的(de)计算(suàn)方法，大(dà)π键(jiàn)电子数怎(zěn)么看(kàn)

　　大π键电子(zi)数计算方法：大π键的(de)电子(zi)数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如(rú)，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个电子(zi)（N原子(zi)有(yǒu)5个电子(zi)，一个(gè)和C成键，两(liǎng)个分别和(hé)两个H成键，剩余的一对在(zài)P规定中)，所以共轭(è)π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的形成有个特(tè)点，就是(shì)多(duō)个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成(chéng)分子的σ骨架，由剩余的(de)P轨道形成共(gòng乡字用五笔怎么打出来，乡字五笔怎么打法)轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数(shù)，就要先判断(duàn)每个原子的杂化类型，同一个区域(yù)如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本(běn)都是SP2杂化，所以是同一共轭体系(xì)），则组成一个大(dà)π键，入中间有(yǒu)中断就(jiù)另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉(diào)了，所以(yǐ)就有(yǒu)两个共轭π键）。

大(dà)π键电子(zi)数简便(biàn)算(suàn)法

　　大π键电子(zi)数(shù)简便算(suàn)法:大π键(jiàn)的电子数等于成键的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在多(duō)原子分子(zi)中如有相互平(píng)行(xíng)的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子(zi)在多(duō)个原子间(jiān)运动形成π型(xíng)化学键，这种不局限(xiàn)在(zài)两个原子之间的(de)π键称为离域π键(jiàn)，或共轭(è)大π键(jiàn)，简(jiǎn)称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多(duō)数处于同一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以(yǐ)上原子彼此平(píng)行的p轨道(dào)从(cóng)侧(cè)面(miàn)相互重叠形(xíng)成的π键。