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大π键电子数(shù)的计算方(fāng)法,大(dà)π键电子数怎么看

  大π键电子数(shù)计算方(fāng)法:大π键(jiàn)的(de)电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子(zi)数的总和(hé)。

  例如(rú),苯胺(àn),6个C的P轨道,每(měi)个含有一(yī)个电子,1个N的(de)P轨道,含有两个电子(zi)(N原子有(yǒu)5个电子,一个和C成键,两(liǎng)个分别和两个(gè)H成(chéng)键(jiàn),剩余的一(yī)对在P规定中),所以共轭π键(jiàn)中(zhōng)一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

  大π键(jiàn)(由叫(jiào)共(gòng)轭π键,或离(lí)域π键)的形成有(yǒu)个特点,就是多个分(fēn)子都是SP2杂化(SP2简并轨(guǐ)道形成构成分(fēn)子(zi)的σ骨架,由剩余的(de)P轨道形成共轭π键)。

  要(yào)判(pàn)断大π键(jiàn)个数,就要先判断每个原(yuán)子的杂化类型(xíng),同一(yī)个区域如女人婚外情会断干净吗,女人婚外情能说断就断吗果都是SP2杂(zá)化(huà)(如苯,萘,分子内的原子(zi)基本都是SP2杂(zá)化,所以是同一共轭体系),则组成一个大π键(jiàn),入中间(jiān)有中断(duàn)就另(lìng)算(如C6H5-CH2-C6H5,中间(jiān)的亚甲基是SP3杂化,共轭体系(xì)断(duàn)掉了(le),所以就有两个共轭π键)。

大π键电子数简便(biàn)算法

  大π键(jiàn)电子数(shù)简便(biàn)算法:大π键的电子(zi)数等于成键的所有P轨(guǐ)道(dào)电子数的总和。

   

  在(zài)多原子分(fēn)子中如有相互平(píng)行(xíng)的p轨(guǐ)道,它们(men)连贯(guàn)重(zhòng)叠在(zài)一起构成一(yī)个整(zhěng)体,p电子在多个原子间运(yùn)动形成π型化学键,这种不局(jú)限在(zài)两个(gè)原子之间的π键(jiàn)称为离(lí)域π键,或共轭大π键,简称(chēng)大(dà)π键(jiàn)。

   

  形成条(tiáo)件:

  ①这些原子(zi)多数处(chù)于同(tóng)一平面上;

  ②这些原(yuán)子有(yǒu)相互平行(xíng)的p轨道;

  ③p轨道上的电子总(zǒng)数小于(yú)p轨道数的2倍(bèi)。

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  大π键(jiàn)是3个(gè)或3个以上原子彼此平行(xíng)的p轨道(dào)从(cóng)侧(cè)面(miàn)相互(hù)重叠形(xíng)成的(de)π键。

  通常指芳香环的(de)成环(huán)碳原子各以一个未杂化(huà)的(de)2p轨(guǐ)道(dào),彼(bǐ)此(cǐ)侧向女人婚外情会断干净吗,女人婚外情能说断就断吗重叠(dié)而形成的一种封闭共轭π键。

  在(zài)苯分(fēn)子(zi)中,六个碳原子和六个(gè)氢(qīng)原子完全相同,且实验表明苯分子中的六个碳碳键(jiàn)也完全相同(tóng)。

  杂化轨(guǐ)道理论认为,苯分(fēn)子(zi)中(zhōng)的每个(gè)碳原(yuán)子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键(jiàn),另(lìng)一个与氢(qīng)原子形成σ键(jiàn);

  每个碳原子中, 还(hái)有一个未杂化的p轨道,这(zhè)6个p轨道一起形(xíng)成π键,由于(yú)苯(běn)分子中的π键是多(duō)个(gè)原子形(xíng)成的(de),一般称为大π键。

  处(chù)在p键上的电子不(bù)再只(zhǐ)属于一(yī)个原子所(suǒ)有,而(ér)是在整个大π键上(shàng)运动是离慎码域的,因此又称(chēng)为离域π键。

  含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3-丁二烯、苯(běn)酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

  离域(yù)π键用符(fú)号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子(zi)数, m是p电子的总数, 例(lì)如丁二烯是P44离域π键;萘分子是P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝尺π键(jiàn)。

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