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一氧化(huà)碳的化学性质(zhì)是什么性(xìng)，一氧化碳(tàn)的化学(xué)性质是什么(me)呢

　　一(yī)氧化碳的(de)化学性质(zhì)

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化(huà)碳还原氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧(yǎng)化碳还原四氧化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状(zhuàng)况下,一氧化碳是无色、无(wú)臭、无味、难(nán)溶于水的气体，熔点(diǎn)-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标(biāo)准状(zhuàng)况(kuàng)下气体密(mì)度为l.25g/L,和空(kōng)气密度(标准(zhǔn)状况下1.293g/L）相差很小,这也是容易发生(shēng)煤(méi)气中毒的(de)因素之一。

　　它(tā)为(wèi)中性气体(tǐ)。

　　分(fēn)子(zi)结(jié)构：一氧化碳(tàn)分子(zi)为极(jí)性分子，但由(yóu)于存在反(fǎn)馈电子(zi)，分子的极性很弱(ruò)。

　　1、一氧化(huà)碳可用于制甲酸钠。

　　2、在(zài)冶(yě)金工业中作还(hái)原(yuán)剂，如(rú)工业还原(yuán)氧(yǎng)化铁（制备铁）。

　　3、用于做(zuò)气体燃料，如水煤气（一(yī)氧化碳和氢气等气(qì)体的(de)混合物）。

一氧化(huà)碳的(de)化(huà)学性质及用途

　　一氧化碳的化学性质及用途：

　　1．一氧(yǎng)化碳具有可(kě)燃性，可以在空气(qì)或氧气中燃(rán)烧变成二氧化碳，火(建军是哪一年huǒ)焰呈蓝色，放出(chū)大量的(de)热(rè)（可(kě)用(yòng)作燃(rán)料）

　　2．一(yī)氧化碳(tàn)具有(yǒu)较(jiào)强的还(hái)原性，能(néng)把(bǎ)金属从(cóng)它们(men)的氧(yǎng)化(huà)物中还原(yuán)出来（工业上常用来冶(yě)炼金属(shǔ)）

　　3．一氧化碳还(hái)具有毒性，极易与人体血液(yè)中的(de)血红(hóng)蛋白结(jié)合(hé)，从而使血红蛋白不能很(hěn)好(hǎo)地与氧气结合，失去携氧能力，造(zào)成生物体内缺氧(yǎng)，而发生中毒现(xiàn)象(xiàng)．

　　一氧化碳(tàn)（carbon monoxide），一种碳氧(yǎng)化合(hé)物(wù)，化(huà)学式为(wèi)CO，分子量为28.0101，通常状况(kuàng)下为(wèi)是无色(sè)、无臭、无味的气体(tǐ)。

　　物理性质上，一氧(yǎng)化碳的熔点为-205℃，沸(fèi)点为陆辩知-191.5℃，难溶于(yú)水（20℃时(shí)在(zài)水(shuǐ)中(zhōng)的溶(róng)解(jiě)度(dù)为(wè建军是哪一年i)0.002838g），不易(yì)液化和固(gù)化。

　　化(huà)学性质上，一氧化碳既有(yǒu)还原性(xìng)，又有氧化早(zǎo)消性(xìng)，能发生氧化反(fǎn)应（燃烧(shāo)反应）、歧(qí)化(huà)反应等；同时(shí)具有(yǒu)毒(dú)性，较高浓度时能使人出(chū)现不同程度中毒(dú)症状，危害(hài)人体的(de)脑、心(xīn)、肝、肾、肺及(jí)其(qí)他(tā)组(zǔ)织，甚至灶顷电击样死亡，人(rén)吸(xī)入最低(dī)致死浓度为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业(yè)上，一(yī)氧化(huà)碳是一碳化学的(de)基础，可由焦炭氧气法(fǎ)等方法制(zhì)得，主(zhǔ)要用于生产甲醇(chún)和光气以及有机合成等。

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