电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标度的。

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电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元(yuán)素(sù)的原子(zi)吸引(yǐn)1km等于多少米 1km是不是1公里电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电(diàn)负(fù)性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和计算方法有多种，每(měi)一种方法的电负(fù)性数(shù)值(zhí)都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计(jì)算的(de)绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在核(hé)和成键原子的电子(zi)静电作(zuò)用基础上的电负(fù)性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数(shù)值的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子在(zài)分(f1km等于多少米 1km是不是1公里ēn)子中对成键电子的(de)吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原(yuán)子在(zài)形成化学键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周(zhōu1km等于多少米 1km是不是1公里)期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递(dì)减，对电子的吸引能(néng)力(lì)渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下(xià)，随着原子(zi)半径的增大，元(yuán)素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的(de)典(diǎn)型(xíng)非金属元素都(dōu)有较大(dà)电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负(fù)性值都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金(jīn)属元素的电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以用来判断(duàn)化(huà)合物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元素在形(xíng)成化合(hé)物(wù)时，由于对成键(jiàn)电子吸(xī)引较(jiào)强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共用电(diàn)子对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极(jí)性越强。

　　当化(huà)学键两端(duān)元(yuán)素的电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成(chéng)的(de)键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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