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大π键电子(zi)数的计算方法(fǎ)，大π键(jiàn)电子数怎(zěn)么看

　　大π键电子(zi)数计算方(fāng)法：大π键的电子数等于成键的所有P轨道(dào)电子数的(de)总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个(gè)含有一个电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个电(diàn)子(zi)（N原子有5个电子，一个和C成键(jiàn)，两个分别和两(liǎng)个H成键，剩余(yú)的一对在P规定中)，所以共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或(huò)离女生拉黑就是极度讨厌吗，拉黑多久不联系就是彻底结束域(yù)π键）的(de)形(xíng)成有个特(tè)点，就(jiù)是多个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成构成分(fēn)子(zi)的(de)σ骨架，由剩余的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个数，就要先判断每个原子的杂化类型(xíng)，同一个区域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子(zi)内的原子基本(běn)都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共(gòng)轭体系），则组成一个大π键(jiàn)，入中间有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体系(xì)断掉了，所以就有两个共(gòng)轭(è)π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子(zi)数简便算法:大π键的电子数等于(yú)成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　在多原子(zi)分子中如有相互(hù)平行的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多(duō)个(gè)原(yuán)子间运动(dòng)形(xíng)成π型化(huà)学键，这(zhè)种不局限在两个原子之(zhī)间的π键称(chēng)为离域π键(jiàn)，或共(gòng)轭大π键(jiàn)，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原子(zi)多数处(chù)于同(tóng)一平面上(shàng)；

　　②这(zhè)些原子有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小(xiǎo)于(yú)p轨(guǐ)道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平(píng)行的p轨道从侧面相互重(zhòng)叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成(chéng)环碳原子各以一个(gè)未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧(cè)向重叠(dié)而形成的一种封闭(bì)共轭(è)π键。

　　在苯分子(zi女生拉黑就是极度讨厌吗，拉黑多久不联系就是彻底结束)中，六(liù)个碳原子和(hé)六个氢(qīng)原子完全相同(tóng)，且(qiě)实(shí)验表(biǎo)明苯(běn)分子中的六个碳(tàn)碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分子中(zhōng)的每个碳(tàn)原(yuán)子(zi)都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个与(yǔ)氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还(hái)有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键是多个原子(zi)形成的，一般称(chēng)为大(dà)π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一(yī)个原子(zi)所有，而(ér)是在整个大π键上运动是离慎码(mǎ)域(yù)的(de)，因此又称(chēng)为离域(yù)π键。

　　含有(yǒu)大π键的分(fēn)子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子中(zhōng)都(dōu)含有大π键闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表(biǎo)示, n是(shì)形(xíng)成(chéng)π键的原(yuán)子数, m是p电子的总数, 例(lì)如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键(jiàn)。

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