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大π键(jiàn)电子数的计算方法，大π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键电子数(shù)计算方法：大π键(jiàn)的(de)电子(zi)数等于(yú)成键的所有P轨(guǐ)道电子(zi)数的(de)总(zǒng)和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有偶尔带妆睡一晚没事吧，一次带妆睡一晚没事吧一个(gè)电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原子有5个电(diàn)子，一个(gè)和C成键，两个分别和两个(gè)H成(chéng)键，剩余的一对在(zài)P规定中)，所以共轭(è)π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成有个(gè)特点，就是多(duō)个(gè)分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨(gǔ)架，由(yóu)剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每(měi)个原子的杂化类型(xíng)，同一个区域如果都是SP2杂(zá)化（如苯(běn)，萘，分偶尔带妆睡一晚没事吧，一次带妆睡一晚没事吧(fēn)子内的原(yuán)子基本都(dōu)是SP2杂化，所以是同一共轭体(tǐ)系），则(zé)组(zǔ)成一(yī)个大π键，入中(zhōng)间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化(huà)，共(gòng)轭体系断掉了，所以就有两个(gè)共轭π键）。

大(dà)π键电(diàn)子数简便算法(fǎ)

　　大π键(jiàn)电子数(shù)简便(biàn)算(suàn)法:大π键的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　在多(duō)原子分子(zi)中如有相互(hù)平行的p轨道，它们(men)连(lián)贯重叠在(zài)一起构成一个整体，p电子(zi)在(zài)多个原子间运动(dòng)形(xíng)成π型化学键，这(zhè)种不局(jú)限在(zài)两个原子之间(jiān)的π键称为离(lí)域(yù)π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子多数处(chù)于同(tóng)一平面上；

　　②这些原(yuán)子有相互平行的p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨(guǐ)道上的电(diàn)子总数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上(shàng)原子彼此平(píng)行的p轨道从(cóng)侧面(miàn)相互(hù)重(zhòng)叠形成(chéng)的π键。

　　通(tōng)常指芳香(xiāng)环的成环碳原子各以一个未(wèi)杂化的(de)2p轨道，彼此(cǐ)侧向(xiàng)重叠而形(xíng)成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在(zài)苯分子(zi)中(zhōng)，六个碳(tàn)偶尔带妆睡一晚没事吧，一次带妆睡一晚没事吧原子(zi)和六个氢原子(zi)完(wán)全相同(tóng)，且实验表明(míng)苯分子中的六个(gè)碳碳(tàn)键(jiàn)也(yě)完全(quán)相同。

　　杂化(huà)轨(guǐ)道理论认为，苯分子中的每个碳(tàn)原(yuán)子都(dōu)采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨(guǐ)道(dào)，这(zhè)6个p轨(guǐ)道一起形成(chéng)π键，由(yóu)于苯分子中的π键(jiàn)是(shì)多个(gè)原子形成的，一般(bān)称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的(de)电子不再只属于一(yī)个原(yuán)子所(suǒ)有，而是在整个大π键上运(yùn)动是离慎(shèn)码域的，因此又称为离域(yù)π键。

　　含(hán)有大π键的分子很多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子(zi)中都(dōu)含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成(chéng)π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域(yù)π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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