电负性怎么计算(suàn)的(de)，电(diàn)负(fù)性表示什(shén)么是电负性周期表中各元素的(de)原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的(de)定(dìng)义和计算(suàn)方法有多种，每(měi)一种方法的(de)电负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核(hé)和成(chéng)键原(yuán)子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套数(shù)值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能(néng)和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一诫勉谈话影响期是多长时间，诫勉谈话受影响吗组(zǔ)数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在(zài)形成化学键(jiàn)时(shí)对成键电(diàn)子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递(dì)减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半(bàn)径的(de)增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的(de)电(diàn)负(fù)性值无明显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元素(sù)都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的金属元素电(diàn)负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元(yuán)素的(de)电负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素(sù)电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来(lái)判断化合物(wù)中元素的(de)正负化合价(jià)和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较小(xiǎo)者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电(diàn)子(zi)对偏(piān)移向(xiàng)电负性较强的原(yuán)子而使键(jiàn)带(dài)有(诫勉谈话影响期是多长时间，诫勉谈话受影响吗yǒu)极性，电负(fù)性差越大(dà)，键的极性越强。诫勉谈话影响期是多长时间，诫勉谈话受影响吗>

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元素的电负(fù)性相差很大时（例(lì)如(rú)大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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