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大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么(me)看

　　大π键电子(zi)数计(jì)算方(fāng)法(fǎ)：大π键的电子(zi)数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子数(shù)的(de)总和(hé)。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每个含(hán)有一个电子，1个(gè)N的P轨道(dào)，含有两个电子（N原(yuán)子有5个电子，一个和C成(chéng)键，两(liǎng)个分别(bié)和两个H成键，剩(shèng)余的(de)一对(duì)在P规定中)，所以共轭π键中(zhōng)一(yī)共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或离域(yù)π键）的形(xíng)成(chéng)有个(gè)特点，就是多个(gè)分子(zi)都(dōu)是SP2杂(zá)化(huà)（SP2简并轨道形成构成分子(zi)的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断(duàn)大π键个数，就要先判断(duàn)每(měi)个原(yuán)子的杂(zá)化类(lèi)型，同一个区域如果都(dōu)是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的(de)原子基(jī)本都是SP2杂化，所以是(shì)同一共(gòng)轭(è)体系），则组成(chéng)一个(gè)大π键(jiàn)，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了，所以就(jiù)有(yǒu)两个(gè)共轭π键）。

大π键电(diàn)子数简便(biàn)算(suàn)法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大π键的电(diàn)子数(shù)等于成键的(de)所(suǒ)有P轨(guǐ)道电(diàn)子数的总和。

　　在(zài)多原子(zi)分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在(zài)一起构成(chéng)一个整体(tǐ)，p电(diàn)子在多个原子间(jiān)运动形成π型化学(xué)键，这种不局(jú)限(xiàn)在(zài)两个原子之间的π键称为离域(yù)π键，或共轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原(yuán)子(zi)多数处于(yú)同一平面上；

　　②这些原(yuán)子有(yǒu)相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子(zi)总数(shù)小于p轨(guǐ)道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个(gè)以上(shàng)原子(zi)彼此平(píng)行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一个(gè)未杂化(huà)的(de)2p轨道(dào)，彼此侧向(xiàng)重叠而形成(chéng)的一种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中(zhōng)，六个碳原(yuán)子和六个(gè)氢原子完全相(xiāng)同，且实验(yàn)表明苯分子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化(huà)轨(guǐ)道理(lǐ)论认为，苯(běn)分子中的每个碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂(zá)化轨道有2个(gè)形成(chéng)碳碳σ键(jiàn)，另(lìng)一个与氢原子形成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一个未杂化的(de)p轨道，这6个p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯分(fēn)子(zi)中的π键(jiàn)是多个原子形成(chéng)的，一般称为(wèi)大π键。

　　处(chù)在p键上的电子不再(zài)只属于一个原子所有(yǒu)，而是在整个(gè)大π键(jiàn)上运动是(shì)离慎码域的，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含有大π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3发奋还是发愤读书啊，发奋还是发愤图强－丁二烯(xī)、苯(běn)酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示(shì), n是形成π键的原子数, m是p电子的总数(shù), 例(lì)如(rú)丁二烯是(shì发奋还是发愤读书啊，发奋还是发愤图强)P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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