电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么是电负(fù)性周期表中各(gè)元素的原(yuán)子吸(xī)引电子能力(lì)的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子(zi)吸引电子(zi)能力的(de)一种相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学数据和分子的(de)键(jiàn)能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其他元(yuán)素(sù)的(de)相(xiāng)对(duì)电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立(lì)在(zài)核(hé)和成键(jiàn)原子的电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必(bì)须(xū)是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能(néng)和电子(zi)亲合(hé)能，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数(shù)值(zhí)的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元(yuán)素原子(zi)在分子中对(duì)成键(jiàn)电子的吸引2000克是多少斤啊能(néng)力，称(chēng)为(wèi)相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数值越(yuè)大，原子在形(xíng)成化学键时(shí)对(duì)成键电子(zi)的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从(cóng)上到下，随(suí)着原子半径(jìng)的增大，元素电(diàn)负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负(fù)性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元素都(dōu)有较大电负(fù)性数值(zhí)，氟(fú)的电负性值数(2000克是多少斤啊shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金(jīn)属(shǔ)元素电负性值都(dōu)较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断(duàn)化合物中元素(sù)的正负(fù)化(huà)合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元素在(zài)形(xíng)成化合物时(shí)，由于(yú)对成(chéng)键电子吸(xī)引较(jiào)强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化合价(jià)；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时(shí)，共(gòng)用电子对偏移向电(diàn)负性较强的(de)原子而使(shǐ)键(jiàn)带有极(jí)性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素(sù)的电负性(xìng)相差很(hěn)大(dà)时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则以离(lí)子(zi)性(xìng)为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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