电负性怎么计算的(de)，电负性表(biǎo)示什么是电负性周期(qī)表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力(lì)的(de)一种(zhǒng)相对标度的(de)。

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电负性怎么计(jì)算的(de)，电(diàn)负性(xìng)表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负(fù)性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子(zi)的(de)倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计(jì)算(suàn)方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较(jiào)有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和(hé)电子亲合(hé)能计算的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在核和成键(jiàn)原子的(de)电子(zi)静电作用(yòng)基础(chǔ)上(shàng)的(de)电负性。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时，必(bì)须是同一套数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示(shì)元素(sù)原子(zi)在分子中对成(chéng)键电子(zi)的吸(xī)引能(néng)力，称为相(xiāng)对(duì)电(diàn)负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在(zài)形成化学键时对成键电子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到下，随(suí)着(zhe)原子(zi)半径的(de)增大(dà)，元素(sù)电负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素的(de)电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的(de)典型非(fēi)金属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的(de)电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属(shǔ)元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可(kě)以用(yòng)来(lái)判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化(huà)合(hé)物时，由于对(duì)成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小者表现为(wèi)正化(huà)合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时，共用电子(zi)对(duì)偏移向电负(fù)性较强的原子而使键带有(yǒu)极性(xìng)，电负(fù)性差越大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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