电负性怎么(me)计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什(shén)么是电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么(me)

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的(de)倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计算方法有多种，每一(yī)种方法(fǎ)的(de)电负性数值都不同(tóng)，比较有代(dài德国柏林气候相当于中国哪 德国冬天冷还是北京冷)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化(huà)学数(shù)据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能(néng)计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建(jiàn)立(lì)在核(hé)和成(chéng)键原子(zi)的电子静电作用(yòng)基(jī)础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大(dà)小表示元素原子在分子(zi)中对成(chéng)键电(diàn)子的吸引能(néng)力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值(zhí)越(yuè)大，原(yuán)子在(zài)形(xíng)成化学(xué)键时对(duì)成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能(néng)力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下(xià)，随着原子半径的增大，元素(sù)电(diàn)负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性(xìng)值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期表右(yòu)上方的典型非金属元素都有(yǒu)较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的金属(shǔ)元素电(diàn)负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。德国柏林气候相当于中国哪 德国冬天冷还是北京冷p>

　　一般(bān)说来(lái)，非金属元(yuán)素的电负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性(xìng)小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化(huà)合物时，由于(yú)对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向(xiàng)电负性较强的原子而使(shǐ)键带有(yǒu)极性，电负性差(chà)越大(dà)，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负性(xìng)相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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