一氧化碳的化(huà)学性质是什么(me)性，一(yī)氧化碳的(de)化学性质是什么呢是一氧化碳(tàn)的化(huà)学性质可燃性(xìng)：2CO + O22CO2还原性：一氧化碳还原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳(tàn)还(hái)原氧化(huà)铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原(yuán)四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在(zài)通常状况(kuàng)下,一(yī)氧(yǎng)化碳是无色、无(wú)臭、无味、难溶于水的气(qì)体(tǐ)，熔点-199℃，沸(fèi)点-195℃的(de)。

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一氧化碳的化(huà)学性质是什么性，一氧化碳(tàn)的化学性质是什么呢

　　一氧化碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原性：

　　一氧化碳(tàn)还原氧化(huà)铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化(huà)碳还原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧(yǎng)化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常状(zhuàng)况下,一氧化碳是无(wú)色(sè)、无臭、无(wú)味(wèi)、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸(fèi)点(diǎn)-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状况下气(qì)体密度为l.25g/L,和空气密度(标(biāo)准状(zhuàng)况下(xià)1.293g/L）相差很小,这(zhè)也是容(róng)易发生煤气中毒的因素之一。

　　它(tā)为中性气(qì)体。

　　分子(zi)结构(gòu)：一氧(yǎng)化碳分子为(wèi)极性分(fēn)子，但由于存在反(fǎn)馈电子，分子的极(jí)性很弱。

　　1、一氧化碳可(kě)用于制(zhì)甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在冶金工(gōng)业中(zhōng)作还原剂，如(rú)工业还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用(yòng)于(yú)做气(qì)体(tǐ)燃(rán)料，如水(shuǐ)煤气（一氧化碳和氢(qīng)气(qì)等气体的混(hùn)合物(wù)）。

一氧化碳(tàn)的化学性质及用途(tú)

　　一氧化碳的化学(xué)性质(zhì)及用途：

　　1．一(yī)氧化碳具有(yǒu)可燃(rán)性(xìng)，可(kě)以(yǐ)在空气(qì)或(huò)氧气中(zhōng)燃(rán)烧(shāo)变成二氧化碳，火焰呈(chéng)蓝色(sè)，放(f沈阳所有中专学校名单一览表，沈阳所有中专学校名单表àng)出大量的(de)热（可用作(zuò)燃料）

　　2．一(yī)氧化碳具有较强的还(hái)原性(xìng)，能把金属从它们的(de)氧(yǎng)化物中(zhōng)还(hái)原出来（工业上常用来冶炼金属）

　　3．一氧(yǎng)化碳还具有(yǒu)毒性，极易与人(rén)体血(xuè)液中的(de)血红(hóng)蛋白结合，从而使(shǐ)血红蛋白不能很好地与(yǔ)氧(yǎng)气结(jié)合，失(shī)去携氧能(néng)力(lì)，造成生(shēng)物体(tǐ)内缺氧(yǎng)，而发生中毒现(xiàn)象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种(zhǒng)碳氧化合物，化学式为CO，分子(zi)量为28.0101，通常状况下为是(shì)无色、无臭、无味的气(qì)体。

　　物理性质上，一氧(yǎng)化碳的熔点为(wèi)-205℃，沸点为(wèi)陆(lù)辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在(zài)水中的(de)溶解度为(wèi)0.002838g），不易液化(huà)和(hé)固化。

　　化学性质上，一氧(yǎng)化碳既有还原性，又有氧(yǎng)化早(zǎo)消(xiāo)性，能(néng)发生(shēng)氧化反应（燃烧反应）、歧(qí)化反应等；同时(shí)具有(yǒu)毒(dú)性，较高浓度(dù)时能使人(rén)出现不同程度中毒症状(zhuàng)，危(wēi)害人体的脑、心、肝(gān)、肾、肺(fèi)及其他组织，甚至灶顷电击样死亡，人吸入(rù)最低致死沈阳所有中专学校名单一览表，沈阳所有中专学校名单表浓(nóng)度为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是一碳化学(xué)的基础，可由(yóu)焦炭氧气法等(děng)方法(fǎ)制(zhì)得，主要用于生产甲醇和(hé沈阳所有中专学校名单一览表，沈阳所有中专学校名单表)光气以及有机合成等。

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