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电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么

　　电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能(néng)力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一(yī)种方法的电负(fù)性(xìng)数(shù)值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数(shù)据和分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的(de)电子静电作(zuò)用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是(shì)同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电(diàn)子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组数值的(de)相(xiāng)对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期(qī)从左至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子(zi)的(de)吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下(xià)，随(suí)着原子半径的增大，元(yuán)素电(diàn)负性值递对付睡完就跑的男人，报复睡完就跑的男人e-height: 24px;'>对付睡完就跑的男人，报复睡完就跑的男人减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表右上方的典型非(fēi)金属元素(sù)都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电(diàn)负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般对付睡完就跑的男人，报复睡完就跑的男人说来，非金(jīn)属元素的(de)电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还可以(yǐ)用来判断化合(hé)物中元素的正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对(duì)成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在形成共价(jià)键时，共用(yòng)电子对偏(piān)移向(xiàng)电负(fù)性较强的(de)原子而使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成(chéng)的键则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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