电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么(me)是电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度(dù)的(de)。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸(xī)引电子的(de)倾向愈(yù)大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义(yì)和(hé)计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同(tóng)，比较有代表(biǎo)性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化(huà)学(xué)数据(jù)和分(fēn)子的键能，指定(dìng)氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合(hé)能计算的(de)绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的(de)电子静电作用(yòng)基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时(shí)，必须是同一套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑了电离能和电(diàn)日本还有能力侵华吗，日本敢不敢侵略中国子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以(yǐ)一组(zǔ)数(shù)值的相对(duì)大小表(biǎo)示元素原子在分(fēn)子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电(diàn)子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对电(diàn)子(zi)的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下，随着原子半径的(de)增大(dà)，元素电负(fù)性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡(dù)元(yuán)素的(de)电(diàn)负性值无明(míng)显规(guī)律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期(qī)表右上(shàng)方(fāng)的典型(xíng)非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素都有较大电负(fù)性数值，氟的电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方(fāng)的金属元(yuán)素电负(fù)性值都较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的(de)电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判(pàn)断化合物中元(yuán)素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的(de)元素在形(xíng)成化合物时，由(yóu)于(yú)对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共(gòng)用(yòng)电(diàn)子对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键(jiàn)带(dài)有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两端(duān)元素的电(diàn)负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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