一氧化碳的化学性质是什(shén)么性，一氧化碳的(de)化(huà)学性质是什么(me)呢是一氧化碳的化(huà)学性质可燃性：2CO + O22CO2还(hái)原(yuán)性(xìng)：一氧化(huà)碳(tàn)还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四(sì)氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通(tōng)常状况下,一氧化碳(tàn)是无色、无臭、无味、难溶(róng)于(yú)水的气体，熔点(diǎn)-199℃，沸点(diǎn)-195℃的。

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一氧(yǎng)化碳的化学性质是什么性，一氧化碳的化(huà)学性质(zhì)是什么呢

　　一氧化碳的化学性质

　　1、可燃(rán)性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化(huà)碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化(huà)碳还原(yuán)四(sì)氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常状况下,一氧化(huà)碳是无色、无臭、无味、难(nán)溶(róng)于水的气体，熔点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准状况下气体密度(dù)为l.25g/L,和空气密(mì)度(dù)(标准状(zhuàng)况下1.293g/L）相(xiāng)差很小,这也是容易发生煤气中毒的因(yīn)素之一。

　　它(tā)为中性(xìng)气体。

　　分子结构齿轮计算公式汇总，齿轮全齿高计算公式：一氧化碳分子(zi)为极(jí)性分子，但由于存在反(fǎn)馈(kuì)电子，分子(zi)的极性很弱。

　　1、一氧(yǎng)化(huà)碳可用于制甲酸钠。

　　2、在冶金(jīn)工业中作(zuò)还原剂，如工业(yè)还原氧(yǎng)化铁（制备(bèi)铁）。

　　3、用于做气体燃料，如水煤气（一氧化碳(tàn)和氢气(qì)等气体的混合(hé)物）。

一氧化碳的化学(xué)性质及用途(tú)

　　一氧化碳的化学性(xìng)质及(jí)用途：

　　1．一氧化(huà)碳具有可燃性(xìng)，可以在空气或(huò)氧(yǎng)气中燃(rán)烧变成(chéng)二(èr)氧化碳，火焰呈蓝色，放出(chū)大(dà)量的热（可(kě)用作燃料）

　　2．一氧化碳具有较强的还原性，能把金属从(cóng)它(tā)们(men)的(de)氧化物中还原出(chū)来（工业上(shàng)常用来冶(yě)炼(liàn)金属(shǔ)）

　　3．一(yī)氧化碳还具有(yǒu)毒性(xìng)，极易与(yǔ)人体血液(yè)中的血(xuè)红蛋白结合，从而使血红蛋白不(bù)能(néng)很好地与氧气结合，失去携(xié)氧能力，造成生物体内缺氧(yǎng)，而(ér)发生中(zhōng)毒现(xiàn)象(xiàng)．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化(huà)合物，化学(xué)式(shì)为CO，分子量为28.0101，通常状况下为是无色、无(wú)臭、无味的气体。

　　物理性(xìng)质(zhì)上(shàng)，一(yī)氧化碳的熔点为-205℃，沸(fèi)点为陆辩(biàn)知(zhī)-191.5℃，难溶(róng)于水（20℃时在水中的(de)溶(róng)解度(dù)为0.002838g），不易(yì)液化和固化。

　　化学性质(zhì)上(shàng)，一氧(yǎng)化碳既有还原(yuán)性(xìng)，又有氧化早消性，能发生(shēng)氧化反应（燃(rán)烧反(fǎn)应(yīng)）、歧化(huà)反(fǎn)应(yīng)等；同时具有毒性，较高浓(nóng)度(dù)时能(néng)使人出现不同程(chéng)度(dù)中毒症状，危(wēi)害人体的(de)脑、心、肝(gān)、肾、肺及其他组织，甚至灶顷电击(jī)样死(sǐ)亡，人吸入最低(dī)致死(sǐ)浓度为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业上，一氧化(huà)碳(tàn)是(shì)一碳化(huà)学的(de)基础，可由焦炭氧气法(fǎ)等方法制(zhì)得，主要(yào)用于生产甲(jiǎ)醇和光气以及有机(jī)合成等。

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