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大π键电(diàn)子(zi)数的计算(suàn)方(fāng)法，大π键(ji决别和诀别哪个是对的意思，诀别和决别是什么意思àn)电子数怎么(me)看

　　大π键(jiàn)电子数计算(suàn)方法：大π键的(de)电子数等于成(chéng)键的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　例(lì)如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有一(yī)个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电子(zi)（N原子有5个电子，一个和C成(chéng)键(jiàn)，两(liǎng)个(gè)分别和两个H成键，剩(shèng)余的一(yī)对在P规定中(zhōng))，所(suǒ)以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多(duō)个分子都(dōu)是(shì)SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要先判断每个原(yuán)子的杂化类型，同一(yī)个区域如果都是SP2杂(zá)化（如(rú)苯，萘，分子内的原子基本都(dōu)是(shì)SP2杂(zá)化，所以是同一共轭体系），则(zé)组(zǔ)成一个大π键，入中间有(yǒu)中断(duàn)就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉(diào)了，所以就有两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数(shù)简便算(suàn)法

　　大π键电子数简便算法(fǎ):大π键的(de)电子数(shù)等于成(chéng)键的(de)所有P轨(guǐ)道(dào)电子数的总和(hé)。

　　在多(duō)原子分子中如(rú)有(yǒu)相互平行(xíng)的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠(dié)在一(yī)起构成一个整体(tǐ)，p电子在多个原子间运动形成π型化学(xué)键，这种不局限在两个(gè)原子之间的π键称为离域(yù)π键(jiàn)，或(huò)共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多(duō)数处于同一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子(zi)总数(shù)小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个(gè)以(yǐ)上原子彼此(cǐ)平(píng)行的p轨道从侧(cè)面决别和诀别哪个是对的意思，诀别和决别是什么意思相互重叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香(xiāng)环的成环(huán)碳原子各以一个(gè)未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而形成的一种(zhǒng)封(fēng)闭共(gòng)轭(è)π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原子和(hé)六(liù)个氢(qīng)原子完全相同，且(qiě)实验(yàn)表(biǎo)明(míng)苯分子中的六(liù)个碳碳键也完全相同。

　　杂化(huà)轨(guǐ)道理论认为，苯分(fēn)子中的每个碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂化(huà)轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳(tàn)原子中, 还有一(yī)个未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一(yī)起形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键是多个原子(zi)形(xíng)成的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在(zài)p键(jiàn)上的电子(zi)不再只属于一(yī)个原子所有，而是在整(zhěng)个大π键上运动是离慎(shèn)码域的，因此又称为离域π键。

　　含(hán)有(yǒu)大π键的分(fēn)子很(hěn)多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子(zi)中(zhōng)都含有(yǒu)大π键(jiàn)闷高(gāo)。

　　离(lí)域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的(de)原子(zi)数, m是p电(diàn)子的(de)总数, 例如丁(dīng)二(èr)烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域(yù)蚂孝(xiào)尺π键。

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