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大π键电子数的计(jì)算方(fāng)法，大π键电子数怎么看

　　大π键电(diàn)子数计算方法：大π键的电子数等于成(chéng)键的所有P轨道(dào)电子(zi)数(shù)的总和。

　　例如，苯(běn)胺(àn)，6个C的P轨道，每(měi)个含有一(yī)个电子(zi)，1个N的P轨道(dào)，含有(yǒu)两个电子(zi)（N原子有(yǒu)5个电子，一(yī)个和C成键，两个分别和两个H成键(jiàn)，剩余的一对(duì)在P规定中)，所(suǒ)以共轭π键(jiàn)中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的形成有个(gè)特(tè)点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分子(zi)的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要先判断每个(gè)原子的杂化类型，同一个(gè)区域如果都是SP2杂化天盛长歌顾南衣身世是什么，天盛长歌顾南衣身世揭晓（如(rú)苯，萘，分子内的原子基本(běn)都是SP2杂化，所以是(shì)同(tóng)一共(gòng)轭体系），则组成一个(gè)大π键，入中间有中(zhōng)断(duàn)就另(lìng)算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系(xì)断掉了，所(suǒ)以就有两个共(gòng)轭π键）。

大(dà)π键(jiàn)电子数简便算法

　　大π键电子数简便(biàn)算(suàn)法:大(dà)π键的电(diàn)子(zi)数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　在多(duō)原子分子中如有相互平行(xíng)的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个(gè)整体，p电子在(zài)多个原子间运(yùn)动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之(zhī)间的π键称为离(lí)域π键，或共轭(è)大π键，简称大(dà)π键。

　　形成(chéng)条件(jiàn)：

　　①这些(xiē)原子多数处于同一平面上；

　　②这(zhè)些原(yuán)子有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的(de)电子总数(shù)小(xiǎo)于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个(gè)或(huò)3个(gè)以上原子(zi)彼此平行的p轨(guǐ)道从(cóng)侧(cè)面(miàn)相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成环碳(tàn)原子各以一个未杂(zá)化的(de)2p轨天盛长歌顾南衣身世是什么，天盛长歌顾南衣身世揭晓(guǐ)道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳(tàn)原子(zi)和六个氢原子完(wán)全相同(tóng)，且(qiě)实验表(biǎo)明苯分子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳(tàn)原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道(dào)有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一个与(yǔ)氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个(gè)碳原(yuán)子中, 还有一个未杂化的p轨(guǐ)道，这(zhè)6个p轨道一起形(xíng)成π键，由于苯分子中的π键是多个原子形成的，一(yī)般称为(wèi)大π键。

　　处在(zài)p键上的电子不再只属于一个(gè)原子所有，而是(shì)在整个大π键上运动是(shì)离慎(shèn)码域的，因此又(yòu)称为离(lí)域π键。

　　含有大π键(jiàn)的(de)分子很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分(fēn)子中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子数, m是p电子(zi)的总数(shù), 例如丁二烯是P44离域π键；萘分(fēn)子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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