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大π键(jiàn)电子数(shù)的计算(suàn)方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子(zi)数计算方法：大π键的电子数等(děng)于成键(jiàn)的所有P轨(guǐ)道(dào)电(diàn)子(zi)数(shù)的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有一个(gè)电子(zi)，1个(gè)N的P轨(guǐ)道，含有两个电(diàn)子（N原(yuán)子有5个电子(zi)，一个和C成键，两个分(fēn)别和两个(gè)H成键，剩余的一对在P规定中(zhōng))，所以(yǐ)共轭(è)π键中一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个电(diàn)子(zi)。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或(huò)离域π键）的形成有个特点(diǎn)，就是多个分(fēn)子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构成(chéng)分子的(de)σ骨(gǔ)架，由(yóu)剩(shèng)余(yú)的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要(yào)先判断(duàn)每(měi)个原(yuán)子(zi)的杂化类型，同一个区域如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是(shì)SP2杂化，所以(yǐ)是同一(yī)共轭体系），则组成一(yī)个(gè大学专业分流什么意思啊，什么叫大学专业分流 24px;'>大学专业分流什么意思啊，什么叫大学专业分流)大π键(jiàn)，入中间(jiān)有中断就另(lìng)算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键(jiàn)电子数简便算法

　　大π键(jiàn)电子数简便算法:大(dà)π键的电(diàn)子数(shù)等于成键的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　在多原子分子中如(rú)有相互(hù)平行的(de)p轨道，它们连(lián)贯重叠在一起(qǐ)构成一个整体，p电子在多(duō)个(gè)原子间运(yùn)动(dòng)形成(chéng)π型化学(xué)键，这种(zhǒng)不局限在两个原(yuán)子(zi)之间的π键称(chēng)为离(lí)域π键，或(huò)共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数(shù)处于同一平面上；

　　②这些原(yuán)子有(yǒu)相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原子(zi)彼(bǐ)此(cǐ)平行的p轨(guǐ)道(dào)从侧面相互重(zhòng)叠形(xíng)成的π键(jiàn)。

　　通常指(zhǐ)芳香环的(de)成(chéng)环碳(tàn)原(yuán)子(zi)各以(yǐ)一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而形成的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原(yuán)子(zi)和六个氢(qīng)原子完(wán)全相同(tóng)，且(qiě)实验表(biǎo)明苯分子中(zhōng)的六(liù)个(gè)碳(tàn)碳键也(yě)完(wán)全(quán)相(xiāng)同。

　　杂化轨(guǐ)道理(lǐ)论(lùn)认为，苯分(fēn)子中(zhōng)的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中(zhōng), 还(hái)有一个未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨(guǐ)道一(yī)起形成(chéng)π键，由(yóu)于苯分子中的π键是(shì)多个原子形成的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在(zài)p键上的电子(zi)不再只属于一个(gè)原子所有(yǒu)，而是在整个大π键上运动(dòng)是离慎(shèn)码(mǎ)域的，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分子中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用(yòng)符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子数(shù), m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键。

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