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大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键(jiàn)的(de)电子(zi)数等于成键的(de)所有P轨(guǐ)道电子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨(guǐ)道，每个含(hán)有一(yī)个电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原(yuán)子有5个电子(zi)，一个和C成(chéng)键，两个分别(bié)和两(liǎng)个(gè)H成键，剩(shèng)余的一对在P规定中(zhōng))，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或(huò)离域π键）的形成有个特(tè)点，就(jiù)是多个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨(guǐ)道形成构(gòu)成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个数，就要先判断每个(gè)原子的(de)杂化类型，同一个区(qū)域如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子(zi)内的原子基本都是SP2杂(zá)化，所以是同(tóng)一(yī)共轭体系），则(zé)组成(chéng)一个(gè)大π键(jiàn)，入中间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂(zá)化(huà)，共轭体系断掉了，所(suǒ)以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键电子数简便你是谁为了谁原唱是谁 你是谁为了谁是什么歌名算法:大π键的电子数等于(yú)成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在(zài)多原子(zi)分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成(chéng)一(yī)个(gè)整体，p电子在(zài)多个原子间运动形成(chéng)π型(xíng)化(huà)学(xué)键，这(zhè)种不局(jú)限在(zài)两个原子之(zhī)间的(de)π键称为离域(yù)π键，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多(duō)数处于同一平面上；

　　②这些原(yuán)子有相(xiāng)互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原(yuán)子彼此平行(xíng)的(de)p轨道从侧面相互重叠形(xíng)成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成环碳(tàn)原子(zi)各以一(yī)个(gè)未(wèi)杂化的2p轨(guǐ)道，彼(bǐ)此(cǐ)侧(cè)向重(zhòng)叠(dié)而形成(chéng)的(de)一种封闭(bì)共轭(è)π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳原(yuán)子和六个氢(qīng)原子完全(quán)相(xiāng)同，且实验表明苯(běn)分子中(zhōng)的六(liù)个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有(yǒu)2个(gè)形成碳碳σ键(jiàn)，另(lìng)一(yī)个(gè)与(yǔ)氢原子(zi)形(xíng)成σ键；

　　每个(gè)碳原子中(zhōng), 还有一个未杂化的p轨道(dào)，这(zhè)6个p轨道一起(qǐ)形成π键(jiàn)，由于苯分子中的(de)π键是多(duō)个原子(zi)形成的，一(yī)般称为大π键。

　　处在(zài)p键上(shàng)的电子不再只属于一(yī)个原子所有，而是(shì)在整(zhěng)个(gè)大(dà)π键上运动是离慎(shèn)码域(yù)的(de)，因此又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原(yuán)子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘分子是(shì)P1010离(lí)域(yù)蚂(mǎ)孝尺π键。

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