电负(fù)性怎么计算的(de)，电负(fù)性表(biǎo)示什么(me)是电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么(me)

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多种，每一种方(fāng)法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的(de)键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子(zi)亲(qīn)合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必(bì)须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了(le)电(diàn)离能和(hé)电子(zi)亲(qīn)合能(néng)，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表(biǎo)示元闺蜜说他老公特别大怎么回复，闺蜜说他老公特别大怎么安慰素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一(yī)周期(qī)从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子(zi)的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到(dào)下，随着原子(zi)半径的增大，元(yuán)素电负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表(biǎo)右上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可(kě)以用来判(pàn)断化合物中元素(sù)的正负化合价和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元(yuán)素在形成(chéng)化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共(gòng)用电子对偏(piān)移向电负(fù)性较强的原子而(ér)使键带(dài)有极性，电(diàn)负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键(jiàn)两端元(yuán)素的电负性相差很大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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