电负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性表示什么是(shì)电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子能力的(de)一(yī)种(zhǒng)相对标度的(de)。

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电(diàn)负性怎(zěn)么计(jì)算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电(diàn)子(zi)的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林(lín)提(tí)出的标度。

　　根据(jù)热化学(xué)数(shù)据和分(fēn)子的键能，指定(dìng)氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从长征有多长公里 红军长征一共用了几年电离(lí)势和电子亲合(hé)能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核(hé)和成键(jiàn)原子的(de)电子静电作用基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时，必须是同一(yī)套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考虑了(le)电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的(de)相对大(dà)小表示元素(sù)原(yuán)子(zi)在分(fēn)子中对成(chéng)键电子(zi)的吸引能力(lì)，称(chēng)为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子(zi)在(zài)形成(chéng)化学键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从左至(zhì)右，有(yǒu)效核(hé)电荷递(dì)增，原子半(bàn)径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下，随着原子半(bàn)径的增(zēng)大，元素电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元素都(dōu)有较(jiào)大(dà)电负性数(shù)值，氟的电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和(hé)钫(fāng)是电负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元(yuán)素(sù)的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化合物中元素的正负化(huà)合(hé)价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元素在(zài)形成(chéng)化合物时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)吸(xī)引较(jiào)强，往往表现为负化合价(j长征有多长公里 红军长征一共用了几年ià)；

　　而电负性(xìng)值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子(zi)对偏(piān)移向电(diàn)负性较强的原子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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