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大π键电子数的(de)计(jì)算方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键电子数计算方(fāng)法(fǎ)：大π键的电(diàn)子(zi)数(shù)等于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的(de)P轨道，每个含有一个电子，1个N的(de)P轨道(dào)，含有(yǒu)两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分别和两(liǎng)个H成(chéng)键(jiàn)，剩余的一对(duì)在P规定中)，所(suǒ)以共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道(dào)形成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩余(yú)的(de)P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就(jiù)要(yào)先(xiān)判断每个原(yuán)子的(de)杂化类型(xíng)，同一个区域如果(guǒ)都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子(zi)内(nèi)的原(yuán)子基本都是(shì)SP2杂化(huà)，所(suǒ)以是同一共轭体系），则组成一个(gè)大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂(zá)化(huà)，共轭体系断掉了，所以(yǐ)就(jiù)有两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子数等(děng)于成键的所有P轨道(dào)电子(zi)数的总和。

　　在多(duō)原子分子中(zhōng)如有相互平行的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在一起构成一(yī)个(gè)整体，p电(diàn)子在多个(gè)原子(zi)间运动形成π型化学键(jiàn)，这种(zhǒng)不局限(xiàn)在两个原(yuán)子(zi)之间(jiān)的π键称(chēng)为离域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数(shù)处(chù)于(yú)同一平面(miàn)上；

　　②这(zhè)些(xiē)原子有(yǒu)相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小(xiǎo)于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以(yǐ)上原子彼此平行的p轨道从(cóng)侧面相互(hù)重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环碳(tàn)原(yuán)子各以(yǐ)一个未(wèi)杂化的2p轨道(dào)，彼(bǐ)此侧(cè)向重叠而形成的一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳(tàn)原(yuán)子和六个氢原子完全相(xiāng)同，且实(shí)验表明苯分子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为(wèi)，苯分子中的每个碳(tàn)原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个(gè)碳(tàn)原子中, 还(hái)有(yǒu)一个未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一起形成π键(jiàn)，由(yóu)于苯分子中的(de)π键是多个原子形(xí马斯克会加入中国国籍吗ng)成的，一般(bān)称(chēng)为大(dà)π键。

　　处在p键上的(de)电子不再只(zhǐ)属于一个(gè)原子所有，而(ér)是(shì)在(zài)整(zhěng)个大π键上运动是离慎码域(yù)的(de)，因此又称(chēng)为离(lí)域π键(jiàn)。

　　含有(yǒu)大π键(jiàn)的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯(xī)、苯酚、萘(nài)等分子(zi)中都含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用(yòng)符号(hào)Pnm表示(shì), n是形成π键的(de)原子数, m是p电子(zi)的总数, 例如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘分(fēn)子(zi)是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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