电负性怎(zěn)么(me)计算的(de)，电负性表示什么(me)是电负(fù)性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度(dù)的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中各(gè)元(yuán)素(sù)的原子吸(xī)引电子能力(lì)的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标(biāo)度(dù)。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和(hé)电(diàn)子(zi)亲合(hé)能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键(jiàn)原子的电子静电(diàn)作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先(xiān)由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相对大小(xiǎo)表示元素原子(zi)在(zài)分(fēn)子中对成电热毯可以水洗吗，电热毯怎么清洗(chéng)键电子的吸引能力，称(chēng)为相(xiāng)对(duì)电(diàn)负(fù)性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子(zi)的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元(yuán)素从上(shàng)到(dào)下，随(suí)着原子(zi)半径的增大(dà)，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言(yán)，周期(qī)表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元素(sù)电负性(xìng)值(zhí)都(dōu)较小，铯(sè)和钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以(yǐ)用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价(jià)和(hé)化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素(sù)在形成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较(jiào)小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用(yòng)电子对偏移向(xiàng)电负性较强的(de)原子而使键带有极(jí)性，电负性差越大(电热毯可以水洗吗，电热毯怎么清洗dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形(xíng)成(chéng)的键则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性（鲍(bào)林(lín)标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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