电(diàn)负性怎么计算的，电负(fù)性表示(shì)什么是电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的(de)原(yuán)子(zi)吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈强什么的山峰填合适的词二年级，什么的山峰填合适的词三年级。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一(yī)种方法的电负性(xìng)数(shù)值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据和(hé)分(fēn)子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他(tā)元(yuán)素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离势和电子(zi)亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在(zài)核和成键原子的(de)电子静电作(zuò)用(yòng)基础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利(lì)用电负性值时(shí)，必(bì)须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元素原子在(zài)分子(zi)中对成(chéng)键电子(zi)的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值越大，原子(zi)在形成(chéng)化学键(jiàn)时对(duì)成键电子的吸(xī)引力什么的山峰填合适的词二年级，什么的山峰填合适的词三年级越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左至(zhì)右，有效(xiào)核电(diàn)荷(hé)递增(zēng)，原子半径递减，对电子(zi)的吸(xī)引能(néng)力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型(xíng)非金属元素(sù)都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下(xià)方(fāng)的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元(yuán)素的正负化合价(jià)和化(huà)学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素(sù)在形成(chéng)化合物(wù)时，由于对成键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性(xìng)值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对(duì)偏(piān)移向电(diàn)负性(xìng)较强的原子而(ér)使键带有极性，电负性差越大(dà)，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端(duān)元素的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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