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一氧化碳的化(huà)学(xué)性质是什么(me)性，一(yī)氧化碳的化学(xué)性质是什么呢

　　一氧化碳的(de)化学性(xìng)质

　　1、可燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一氧(yǎng)化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常(cháng)状况下,一氧化(huà)碳是无(wú)色、无(wú)臭、无味(wèi)、难溶于水的气体，熔(róng)点(diǎn)-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标准状况下气(qì)体密度为l.25g/L,和空(kōng)气密度(标准(zhǔn)状况下(xià)1.293g/L）相差(chà)很小,这也是容易发(fā)生(shēng)煤气中毒的(de)因素之一。

　　它为(wèi)中性气体。

　　分子结构：一氧(yǎng)化碳分子为极性分子，但由于存在(zài)反(fǎn)馈电子，分子的(de)极性很弱。

　　1、一氧(yǎng)化碳可用于制甲酸钠。

　　2、在冶金工(gōng)业(yè)中(zhōng)作(zuò)还原剂(jì)，如工(gōng)业还原(yuán)氧化铁（制备铁(tiě)）。

　　3、用于做气体燃料，如水煤气（一氧化碳和氢气(qì)等气体的混合物）。

一氧化碳的化学性质及用途

　　一氧化碳(tàn)的化学性质及用途：

　　1．一氧化碳具(jù)有(yǒu)可燃性，可以在空气(qì)或(huò)氧气(qì)中燃烧变(biàn)成二氧化碳，火(huǒ)焰呈蓝色，放出大量(liàng)的热（可用作燃(rán)料）

　　2．一氧化碳具有较强(qiáng)的(de)还原(yuán)性，能把金属从它们的(de)氧化物中还原(yuán)出来（工业(yè)上(shàng)常用来冶炼(liàn)金属）

　　3．一(yī)氧化碳(tàn)还具(jù)有毒性，极易与人(rén)体(tǐ)血(xuè)液(yè)中的血红蛋白(bái)结合，从而使(shǐ)血红蛋白不能很好地(dì)与氧气结合，失去携氧能力，造成生物体内(nèi)缺氧，而发生中毒现象(xiàng)．

　　一氧(yǎng)化碳（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳氧化合(hé)物，化(huà)学式为CO，分(fēn)子量为28.0101，通常状况(kuàng)下为(wèi)是无色、无(wú)臭(chòu)、无味的气(qì)体。

　　物理性质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸(fèi)点为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶解度为0.002838g），不(bù)易液化和固(gù)化。

　　化(huà)学性质上(shàng)，一氧化碳(tàn)既有还原(yuán)性，又有氧化(huà)早消(xiāo)性，能发(fā)生(shēng)氧化(huà)反应（燃烧反应(yīng)）、歧化反应等(děng)；同时具(jù)有毒性，较高浓度(dù)时(shí)能使人出(chū)现不同程度中毒(dú)症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及(jí)其他组织，甚至灶顷电击样死亡，人吸入最低致死(sǐ)浓(nóng)度为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业上，一氧化碳是一碳化学的基础，可由焦炭氧气法(fǎ)等方法(fǎ)制得，主(zhǔ)要用于生产甲醇和光气以及(jí)有机合成等。

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