电负(fù)性怎么(me)计算的，电负(fù)性表示什(shén)么是电负(fù)性周(zhōu)期表中各(gè)元素的原子(zi)吸引电子能力(lì)的一种相对标(biāo)度的。

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电负(fù)性(xìng)怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什(shén)么

　　电(diàn特殊韵母是什么意思，1个特殊韵母是什么)负(fù)性(xìng)周期表中各元素的原子(zi)吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定义和计算方(fāng)法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电负性数(shù)值(zhí)都(dōu)不同，比较(jiào)有代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他(tā)元素(sù)的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时，必(bì)须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的(de)相对(duì)大(dà)特殊韵母是什么意思，1个特殊韵母是什么意思，1个特殊韵母是什么特殊韵母是什么小表示元素原子(zi)在分子中对成键电子的(de)吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对(duì)成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核(hé)电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到(dào)下(xià)，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡元素的(de)电负(fù)性(xìng)值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型非金属元素(sù)都有较大(dà)电负性数(shù)值，氟的电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属元素的(de)电负(fù)性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念(niàn)还(hái)可以(yǐ)用来判断化合物(wù)中元素的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元(yuán)素在形成化(huà)合物时，由(yóu)于(yú)对成键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正化(huà)合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时，共用电(diàn)子对(duì)偏移(yí)向电(diàn)负性较强的原子(zi)而使键带有极性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素的电(diàn)负(fù)性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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