电负性怎么计算(suàn)的(de)，电(diàn)负(fù)性表示什么是电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的原子吸(xī)引电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性表示什么(me)

　　电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能力的一(yī)种相对(duì)标度(dù) 。

　　又(yòu)称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子(zi)的(de)键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计(jì)算其(qí)他元素的相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作用基础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一(yī)套数值进行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合(hé)考虑了(le)电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元(yuán)素(sù)原(yuán)子在分子中对(duì)成键电子(zi)的吸引能(néng)力(lì)，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原(yuán)子在形成化学键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的(de)吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上(shàng)到下，随(suí)着原子半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典型(xíng)非金属元皖d是哪里的车牌号，皖d是哪里的车牌号码素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方(fāng)的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和(hé)钫(fāng)是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素(sù)的(de)电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以用(yòng)来判断化合物中元素(sù)的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大(dà)的元素(sù)在形(xíng)成(chéng)化合(hé)物时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现(xiàn)为(wèi)正化(huà)合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对(duì)皖d是哪里的车牌号，皖d是哪里的车牌号码偏移向电负性(xìng)较强的原子(zi)而使(shǐ)键带有极性，电(diàn)负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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