电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度的(de)。

　　关于电负性(xìng)怎么(me)计算的(de)，电负性表(biǎo)示什(shén)么(me)以及(jí)电负性怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)计算公式，电负性(xìng)表(biǎo)示什么(me)，电负性具体数值，电负(fù)性的定义,电负性大小变化规律(lǜ)？等(děng)问题，小编将为你整理以下知识：

电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电(diàn)负(fù)性周期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈(yù)大，非(fēi)金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较(jiào)有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和(hé)成键原子的电子静电作用(yòng)基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须(x司马相如的长门赋司马相如的长门赋原文和译文注释，司马相如的长门赋原文和译文原文和译文注释，司马相如的长门赋原文和译文ū)是同一套数(shù)值进行比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中(zhōng)对(duì)成键(jiàn)电子(zi)的(de)吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右，有效核(hé)电(diàn)荷递(dì)增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸(xī)引能力渐强，因而(ér)电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元素从(cóng)上到下(xià)，随着原(yuán)子半径(jìng)的(de)增大(dà)，元素(sù)电负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期(qī)表(biǎo)右上(shàng)方的典型非金属元素(sù)都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素(sù)电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还可(kě)以用来判断化合(hé)物中元(yuán)素(sù)的正负化(huà)合价和化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元素在形成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者表现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电(diàn)负性较强的(de)原子而使(shǐ)键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的(de)电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

未经允许不得转载：上海惠特丽生物科技有限公司 官网 司马相如的长门赋原文和译文注释，司马相如的长门赋原文和译文