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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的(de)电负(fù)性愈大，吸(xī)引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多(duō)种，每一(yī)种方法的电(diàn)负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在核和成键原子(zi)的电(diàn)子(zi)静电作用基础(chǔ)上的电负性fe2o3是什么化学元素。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同(tóng)一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示元素原子在分子中对(duì)成(chéng)键电子的(de)吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越(yuè)大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电子(zi)的吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期(qī)从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递减，对电(diàn)子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明(míng)显(xiǎn)规(guī)律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非金属元素都(dōu)有较大电负(fù)性数值，氟的(de)电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的(de)金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元(yuán)素的电负(fù)性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概(gài)念还可以用来(lái)判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较大的元(yuán)素(sù)在形成化合物时，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强，往(wǎng)往表现为(wèi)负(fù)化合价(jià)；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键时，共(gòng)用电子对(duì)偏移向(xiàng)电负(fù)性较强的原子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大(dà)，键的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以(yǐ)离子(zi)性为(wèi)主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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