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大π键电子数的(de)计算方法，大π键电(diàn)子数怎么(me)看

　　大π键电子数计算方法(fǎ)：大π键(jiàn)的电子数等于(yú)成键的(de)所有P轨道电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的(de)P轨(guǐ)道，每(měi)个(gè)含有一(yī)个电子，1个(gè)N的(de)P轨(guǐ)道(dào)，含有两个电子（N原子有5个电子(zi)，一个和C成键，两个分别和两(liǎng)个H成键，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键中(zhōng)一共有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由(yóu)叫共(gòng)轭π键,或离(lí)域(yù)π键）的形(xíng)成有(yǒu)个特点，就(jiù)是(shì)多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要先判断每个原子的杂化类型，同(tóng)一(yī)个区域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的原子基(jī)本都是SP2杂(zá)化，所以是同(tóng)一共轭体(tǐ)系(xì)），则组成(chéng)一(yī)个大π键，入中(zhōng)间(jiān)有(yǒu)中断就另(lìng)算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂(zá)化，共轭体(tǐ)系断(duàn)掉了，所以就(jiù)有(yǒu)两个共轭π键(jiàn)）。

大π键(jiàn)电子数简便算(suàn)法

　　大π键电子数(shù)简(jiǎn)便算(suàn)法:大π键的(de)电子数等于成键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子(zi)数的总和。

　　在多原子分子中如有(yǒu)相互平行的p轨道，它们(men)连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个(gè)原(yuán)子间运动形成π型化(huà)学键，这种(zhǒng)不(bù)局限在(zài)两个原(yuán)子(zi)之间的π键称(chēng)为离域π键，或(huò)共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处(chù)于(yú)同一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小于p轨道(dào)数(shù)的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个(gè)或3个以上(shàng)原(yuán)子彼此平行的p轨道(dào)从侧面(miàn)相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香环的成环碳原子各以一(yī)个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧(cè)向重(zhòng)叠而形成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原子和六个氢(qīng)原子完全(quán)相同，且实验表(biǎo)明苯分子中(zhōng)的六(liù)个碳碳(tàn)键也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为(wèi)，苯分子中的每个(gè)碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨(guǐ)道(dào)有2个(gè)形成碳碳(tàn)σ键，另一个(gè)与氢原子(zi)形成σ键(jiàn)；

　　每(měi)个(gè)碳原子中, 还(hái)有一(yī)个未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形(xíng)成π键，由于苯分(fēn)子中的π键是(shì)多个(gè)原子形成的，一(yī)般称为大π键。机要邮寄档案怎么查询进度，机要邮寄档案怎么查询信息

　　处在p键上的(de)电(diàn)子不再只属于(yú)一个原(yuán)子所有，而是(shì)在整个(gè)大π键上运(yùn)动是离慎码域的(de)，因此(cǐ)又(yòu)称(chēng)为(wèi)离域(yù)π键。

　　含有大(dà)π键的分子很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯(xī)、苯酚、萘(nài)等分子中都含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子数, m是(shì)p电子(zi)的总数, 例如丁二(èr)烯(xī)是P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离域(yù)蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键。

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