氯化(huà)钾相对原子质量是多少，是(shì)氯化钾(jiǎ)的相对分子质量75，因为(wèi)氯化(huà)钾的化学式为KCL，钾的相对原(yuán)子质量是39，氯的相对(duì)原子质量是35，所(suǒ)以(yǐ)相(xiāng)对分子质量为75的。

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氯(lǜ)化钾相对原子(zi)质量(liàng)是多少(shǎo)，

　　无(wú)色或白色不(bù)含结晶(jīng)水的(de)结晶体，或者白色粉末。

　　味咸(xián)而凉，有(yǒu)毒，内服2-3g就可能引起中(zhōng)毒而死亡。

　　微溶(róng)于(yú)乙醇(chún)，溶于水和碱溶液(yè)。

　　但在(zài)水中的溶解度比氯(lǜ)酸钠小，并且随(suí)着温度升高而急(jí)剧(jù)上升(shēng)。

　　每(měi)100g水中(zhōng)的溶解(jiě)度(dù)在20℃时是7.1g，在100℃时(shí)是56.4g。

　　不易潮(cháo)解。

宋朝二府三司分别是什么，二府三司分别是什么东府和西府　　1.可被熔点高(gāo)的(de)金属(shǔ)在熔(róng)融状态(tài)下(xià)置换：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　2.电解反应：2KCl+2H2O=通(tōng)电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔融(róng))=通电=2K+Cl2↑

　　3.复分解(jiě)反应(yīng)：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓(nóng))=2HCl↑+K2SO4（原(yuán)理：不挥发性酸制挥发性(xìng)酸）

　　1.钾(jiǎ)肥

　　2.食盐（NaCl+KCl）

　　3.生(shēng)产金属钾的原料

　　4.生产其(qí)他钾盐（如KNO3）的原料

　　5.医(y宋朝二府三司分别是什么，二府三司分别是什么东府和西府ī)用(yòng)输液（调节(jié)体液离子平衡(héng)）

　　6.电解质

氯化钾的(de)相对分(fēn)子质(zhì)量是多少

　　 氯化钾的相对分子(zi)质量74.5，因为(wèi)氯(lǜ)化(huà)钾的化学(xué)式为KCL，钾的(de)相对原(yuán)子质量是39，氯的相对原子质量是35.5，所(suǒ)以相对分子质量为74.5。

物(wù)理性质

　　 无色或(huò)白(bái)色不含结晶水的结晶体，或者(zhě)白色粉(fěn)末(mò)。

　　味(wèi)咸而凉，有毒(dú)，内服2-3g就可能(néng)引起中毒而(ér)死亡(wáng)。

　　微溶于乙醇，溶(róng)于水和碱溶液(yè)。

　　但在水碰嫌中(zhōng)的溶(róng)解度比氯酸钠小(xiǎo)，并且随着温度升高而急(jí)剧上升。

　　每100g水中(zhōng)的溶解度(dù)在20℃时(shí)是(shì)7.1g，在(zài)100℃时是56.4g。

　　不(bù)易潮解。

化学(xué)性质

　　 1.可被熔点高的金(jīn)属在熔融状(zhuàng)态下置(zhì)换(huàn)：Na+KCl=高温宋朝二府三司分别是什么，二府三司分别是什么东府和西府=NaCl+K

　　 2.电解反应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

　　 3.复分解反应(yīng)：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥(huī)发性酸制挥发(fā)性酸）

氯化(huà)钾(jiǎ)漏老用途(tú)

　　 1.钾肥

　　 2.食盐（NaCl+KCl）

　　 3.生产笑搜(sōu)手金属钾(jiǎ)的(de)原料

　　 4.生产其(qí)他钾盐（如KNO3）的原料

　　 5.医用输液（调节体液(yè)离(lí)子(zi)平衡）

　　 6.电(diàn)解质

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