电负性怎么计算(suàn)的(de)，电负性表示什么是电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度的。

　　关于电负性(xìng)怎么计算的，电负性(xìng)表示什么以及电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性计算公式，电负性表示什么，电负性(xìng)具体数值，电负性的(de)定义,电负性(xìng)大小变化规律(lǜ)？等问题(tí)，小编(biān)将为你整理(lǐ)以下知识：

电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负(fù)性表示(shì)什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸(xī)引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计(jì)算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的电负(fù)性数值都不同(tóng)，比较有代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。杨志的性格特点和人物事迹概括，杨志的性格特点和人物事迹简介>

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和(hé)电子(zi)亲合能(néng)计算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原(yuán)子(zi)的电子静电作用基础上的(de)电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负(fù)性值(zhí)时，必(bì)须是同一(yī)套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综(zōng)合(hé)考虑(lǜ)了电离能和电(diàn)子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的相对大小表示元素(sù)原(yuán)子在分(fēn)子中(zhōng)对成键电子的吸(xī)引能力(lì)，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数(shù)值越大，原子在形(xíng)成化学键时对(duì)成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周(zhōu)期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的(de)吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半径的(de)增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期表右上方的典(diǎn)型非金属元(yuán)素都有较(jiào)大电(diàn)负性数值，氟的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负性值(zhí)都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属元(yuán)素的(de)电(diàn)负(fù)性大于2.0，金杨志的性格特点和人物事迹概括，杨志的性格特点和人物事迹简介(jīn)属(shǔ)元素电负性小(xiǎo)于2.0。