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电(diàn)负性怎么(me)计算的(de)，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素(sù)的原子(zi)吸引电子能力的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和(hé)分子的键能，指定氟的电(diàn)负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在核和成键(jiàn)原子的电子(zi)静电(diàn)作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑了电离能和电子(zi)亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示元素(sù)原(yuán)子在分子中对(duì)成键电子的吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数(shù)值越大(dà)，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷递(dì)增，原子半径递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到(dào)下(xià)，随着原子(zi)半(bàn)径的增大，元素电负性(xìng)值递圣诞节可以同房吗，元旦节可以同房吗减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无(wú)明(míng)显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右(yòu)上方的典型(xíng)非金属元(yuán)素(sù)都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可(kě)以用来判断(duàn)化(huà)合物中元素的正负(fù)化合价和(hé)化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的元素在(zài)形成化(huà)合(hé)物时，由于对成键电(diàn)子吸(xī)引较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原子而(ér)使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性(xìng)相差很大(dà)时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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