电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么是电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负(fù)性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素的(de)原子吸引电子能力(lì)的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的(de)倾向愈大(dà)，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定(dìng)义和计(jì)算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比较有代表性每天男生会拉我到没人的位置，对象一到没人的地方就抱我每天男生会拉我到没人的位置，对象一到没人的地方就抱我 #ff0000; line-height: 24px;'>每天男生会拉我到没人的位置，对象一到没人的地方就抱我an>(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元素(sù)的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离(lí)势和电子亲(qīn)合(hé)能计算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立(lì)在(zài)核和成键原子(zi)的电子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时，必须是(shì)同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了(le)电离能和电子(zi)亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数(shù)值的相对大(dà)小表示元素原子在分(fēn)子(zi)中对成键(jiàn)电子的(de)吸引能力，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形成(chéng)化学(xué)键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电(diàn)荷递(dì)增，原子半(bàn)径递(dì)减，对电子(zi)的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下(xià)，随着原子半径(jìng)的增大，元(yuán)素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金(jīn)属元素都(dōu)有(yǒu)较大(dà)电(diàn)负(fù)性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的(de)金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化(huà)合物中元(yuán)素的正负化(huà)合(hé)价(jià)和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负(fù)性值较小者(zhě)表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)正化(huà)合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时，共用(yòng)电子(zi)对偏移向电负性较强的原子(zi)而使键带有(yǒu)极性，电负性(xìng)差越大(dà)，键的极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两端元素的电(diàn)负(fù)性相差很(hěn)大时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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