电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负性表示什(shén)么是电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么(me)计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和计(jì)算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比较有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数据(jù)和分(fēn)子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立(lì)在核(hé)和(hé)成(chéng)键原子(zi)的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须(xū)是(shì)同一套数(shù)值进行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑了电(diàn)离能和电(diàn)子亲合(hé)能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相对大小表示(shì)元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸(xī)ln的公式大全，ln4-ln2等于多少引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值越大，原子(zi)在(zài)形成(chéng)化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原(yuán)子(zi)半(bàn)径(jìng)递减(jiǎn)，对(duì)电(diàn)子的吸引能(néng)力渐强，因而电负(fù)性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半(bàn)径的增大(dà)，元(yuán)素电负性值递减。

　　过(guò)渡(dù)元素的电负(fù)性值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期(qī)表右(yòu)上方的典型非(fēi)金属元(yuán)素都有较大(dà)电负性数值，氟的电(diàn)负(fù)性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负(fù)性值都较小，铯(sè)和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判(pàn)断化(huà)合(hé)物中元素的(de)正负化合(hé)价和化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的元(yuán)素在形成化合物时，由于(yú)对成键(jiàn)电子(zi)吸引较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者(zhě)表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成(chéng)共价(jià)键时，共(gòng)用电子对偏(piān)移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负(fù)性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电(diàn)负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的ln的公式大全，ln4-ln2等于多少键则以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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