电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么(me)是电负(fù)性周期表中各(gè)元素的原子吸(xī)引电子能力(lì)的(de)一种相(xiāng)对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负(fù)性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和计算方法(fǎ)有多种，每(měi)一种(zhǒng)方(fāng)法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键(jiàn)能(néng)，指定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能(né不朽的意思ng)计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子(zi)静电(diàn)作(zuò)用基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时，必须是(shì)同(tóng)一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对(duì)大小表示(shì)元素原子在分(fēn)子(zi)中对成键电子(zi)的吸引能力，称(chēng)为(wèi)相对电负性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大(dà)，原子(zi)在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷(hé)递(dì)增，原子半径递减，对电子的(de)吸(xī)引能(néng)力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到下，随(suí)着原子半径的增大(dà)，元(yuán)素电(dià不朽的意思n)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电负(fù)性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表右上方的典型非金属(shǔ)元素(sù)都(dōu)有(yǒu)较大电负性(xìng)数值，氟(fú)的电(diàn)负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下(xià)方的金属(shǔ)元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用(yòng)来(lái)判断化合物中元(yuán)素的正负化合价(jià)和(hé)化学(xué)键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性值较大(dà)的元素(sù)在形成(chéng)化合物时(shí)，由于对(duì)成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏移(yí)向(xiàng)电负性较强的(de)原子而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元素的(de)电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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