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大π键(jiàn)电子(zi)数的计算方(fāng)法，大π键(jiàn)电子数怎么(me)看

　　大π键电子数计(jì)算方法：大π键的电子数等于(yú)成键的所(suǒ)有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含有一个电(diàn)子，1个N的(de)P轨道，含有两个电子（N原子(zi)有5个电(diàn)子，一个(gè)和C成键(jiàn)，两个分别和两个H成键，剩余(yú)的一对在P规定中)，所(suǒ)以共轭(è)π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或离域π键）的(de)形成有个特点，就(jiù)是多个分子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道(dào)形成(chéng)构成分子的(de)σ骨架，由(yóu)剩余(yú)的(de)P轨道(dào)形成共(gòng)轭(è)π键）。

　　要(yào)判(pàn)断(duàn)大π键个数(shù)，就要(yào)先判断反函数常用公式大全，反函数运算公式每个原子(zi)的(de)杂化类型，同一个区域如(rú)果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分(fēn)子内的原子基(jī)本都(dōu)是SP2杂化(huà)，所以(yǐ)是同一共轭体系），则(zé)组(zǔ)成(chéng)一个大(dà)π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂化(huà)，共(gòng)轭体系断(duàn)掉(diào)了(le)，所以(yǐ)就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电(diàn)子(zi)数简便算(suàn)法

　　大(dà)π键电子数简便算法:大π键的电子数等于(yú)成键(jiàn)的所有P轨(guǐ)道(dào)电子数的总和。

　　在多原(yuán)子(zi)分子中(zhōng)如有相互平行(xíng)的p轨道，它们(men)连贯重叠在一起构成一个(gè)整体，p电子在多个(gè)原子间运动形成π型化学键，这(zhè)种(zhǒng)不局限(xiàn)在两个原(yuán)子之间的(de)π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重(zhòng)叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指(zhǐ)芳香(xiāng)环的成(chéng)环碳原子各以一个未杂化(huà)的2p轨道(dào)，彼(bǐ)此侧(cè)向(xiàng)重(zhòng)叠而形(xíng)成(chéng)的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子反函数常用公式大全，反函数运算公式和(hé)六个氢(qīng)原子完(wán)全相同，且实验表明苯(běn)分(fēn)子中的六个碳碳键也完(wán)全相同(tóng)。

　　杂(zá)化轨道理论认为(wèi)，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨(guǐ)道有2个(gè)形成(chéng)碳碳(tàn)σ键，另一(yī)个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一个未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起(qǐ)形成π键，由于(yú)苯(běn)分子中(zhōng)的(de)π键是多个(gè)原子形成(chéng)的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处(chù)在p键上的电子不再只属于一个原子所有，而是(shì)在整个大π键上运动是离慎(shèn)码域的，因此又称(chēng)为(wèi)离域(yù)π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘(nài)等分子中都含有大(dà)π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的(de)原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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