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电负性怎么(me)计算的(de)，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子(zi)吸引(yǐn)电(diàn)子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计(jì)算(suàn)方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性(xìng)数值都不同(tóng)，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算(suàn)其他(tā)元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在(zài)核和成键原子的电(diàn)子静电作用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值越(yuè)大(dà)，原(yuán)子在形成化(huà)学键时对(duì)成键(jiàn)电子的吸(xī)引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效(xiào)核(hé)电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半(bàn)径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡(dù)元素的电(diàn)负(fù)性值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期(qī)表(biǎo)右上方的典型(xíng)非(fēi)金属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的(de)电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左(zuǒ)下方(fāng)的金属元素电负性值(zhí)都较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的(de)电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断(duàn)化合物中元(yuán)素的正(zhèng)负化合(hé)价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引(yǐn)较强家用炒菜锅生铁好还是熟铁好，铸铁锅和生铁锅哪个对身体好(qiáng)，往往表(biǎo)现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子(zi)对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性(xìng)越强。家用炒菜锅生铁好还是熟铁好，铸铁锅和生铁锅哪个对身体好p>

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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